Πώς να προσδιορίσετε αν μια ουσία είναι ηλεκτρολύτης

Περιεχόμενο

Οδηγίες
Τι χρειάζεστε

Οι ηλεκτρολύτες είναι ιονικές ενώσεις που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια με το να περιέχουν φορτισμένα σωματίδια ή ιόντα, που ονομάζονται κατιόντα (θετικά ιόντα) και ανιόντα (αρνητικά ιόντα). Είναι δυνατόν να προσδιοριστεί εάν μια ουσία είναι ένας ηλεκτρολύτης που καθορίζει εάν έχει ή όχι ιόντα. Εκείνοι που δεν έχουν ονομαστεί μη ηλεκτρολύτες ή ομοιοπολικές ενώσεις και δεν μπορούν να πραγματοποιήσουν ηλεκτρική ενέργεια.

Οδηγίες

Πειραματιστείτε για να διαπιστώσετε αν μια ουσία είναι ηλεκτρολύτης ή όχι (Εικόνες Brand X / Stockbyte / Getty Images)

Συλλέξτε διαφορετικές ουσίες όπως αλάτι, σάκχαρο, αμμωνία, αλκοόλη ή οξέα και βάσεις και τοποθετήστε τα σε διαφορετικά δοχεία για να προσδιορίσετε αν είναι ιοντικά ή ομοιοπολικά. Τον χαρακτηρίστε με τα χημικά τους ονόματα και τύπους. Για παράδειγμα, επισημάνετε το μαγειρικό άλας ως χλωριούχο νάτριο (NaCl) και το ζάχαρη μαγειρέματος ως σακχαρόζη (C12H22O11).
Μάθετε αν είναι κατασκευασμένα από μέταλλα ή αμιθάλες. Εάν το μείγμα αποτελείται από μέταλλο ή μέταλλο και αμιθικό, τότε είναι ένας ηλεκτρολύτης και είναι ιονικός. Εάν αποτελείται από δύο ή περισσότερους αθθικούς, τότε είναι ένας μη ηλεκτρολύτης και είναι ομοιοπολικός.
Δείτε τον περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του πίνακα είναι μέταλλα εκτός από το υδρογόνο. Όσοι στη δεξιά πλευρά είναι αθώοι. Για παράδειγμα, το άλας αποτελείται από νάτριο (μέταλλο) και χλωριούχο (αμεταλλικό), ενώ η ζάχαρη αποτελείται από άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο, τα οποία είναι όλα amethals. Επαναλάβετε αυτή τη διαδικασία με τις υπόλοιπες ουσίες και προσδιορίστε εάν είναι ιονικές ή ομοιοπολικές.
Συνδέστε δύο σύρματα χαλκού σε έναν λαμπτήρα. Προσθέστε απιονισμένο ή καθαρό νερό σε ένα βάζο στο μισό. Τοποθετήστε τα ηλεκτρόδια στο νερό και παρατηρήστε τυχόν αλλαγές στη λάμπα. Τίποτα δεν πρέπει να συμβεί, αλλά εάν η λάμπα συνεχίσει, θα είναι αργή, υποδεικνύοντας την παρουσία των ιόντων Η + και ΟΗ- που παράγονται όταν τα μόρια του νερού έχουν σπάσει. Το νερό δεν περιέχει άλατα, καθιστώντας τον αδύναμο αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας, καθώς δεν έχει ουσιαστικά ιόντα να μεταφέρει φορτία. Η αγωγιμότητα του νερού επηρεάζεται από την παρουσία διαλυμένων αλάτων που έχουν ιόντα.
Προσθέστε το αλάτι μαγειρέματος, μια ιοντική ένωση, σε μια κατσαρόλα με νερό. Αναδεύστε το διάλυμα χρησιμοποιώντας γυάλινη ράβδο ανάδευσης για να διαλύσετε το αλάτι.
Συνδέστε δύο ηλεκτρόδια από σύρμα χαλκού σε έναν λαμπτήρα και τοποθετήστε τα μέσα στη λύση. Παρατηρήστε ότι ενώ η λάμπα είναι αναμμένη, δείχνοντας ότι το αλάτι είναι ηλεκτρολύτης. Συνεχίστε να δοκιμάζετε άλλες ιονικές ενώσεις.
Προσθέστε το ζάχαρη μαγειρέματος σε μια κατσαρόλα με νερό και ανακατέψτε με ένα ραβδί έως ότου σχηματίσει ένα διαυγές διάλυμα. Τοποθετήστε τα ηλεκτρόδια στο δοχείο νερού και παρατηρήστε τυχόν αλλαγές στη λάμπα. Δεν ανάβει, δείχνοντας ότι η ζάχαρη είναι μη ηλεκτρολύτης. Συνεχίστε να πειραματίζεται με άλλες ομοιοπολικές ενώσεις.
Ρίξτε το αλάτι στο 1/4 της χωρητικότητας ενός χωνευτηρίου. Συνδέστε ένα ακροφύσιο Bunsen σε μια παροχή αερίου και ανάψτε το. Ζεσταίνετε το αλάτι μέχρι να λιώσει.
Απενεργοποιήστε τη φωτιά και τοποθετήστε το χωνευτήριο σε πάγκο. Γυρίστε γρήγορα τα ηλεκτρόδια χάλκινου σύρματος στο τηγμένο αλάτι. Παρακολουθήστε τη λάμπα ενώ ανάβει. Στην τετηγμένη κατάσταση, τα ιόντα στις ιονικές ενώσεις κινούνται ελεύθερα κατά τη διάρκεια της μεταφοράς ηλεκτρονίων, καθώς και το διάλυμα του θαλασσινού νερού. Συνεχίστε το πείραμα με άλλες ιονικές ενώσεις.
Ρίχνουμε τη ζάχαρη σε ένα άλλο χωνευτήριο και το λιώνουμε με παρόμοιο τρόπο με αλάτι. Βρέξτε τα ηλεκτρόδια χάλκινου σύρματος που είναι προσαρτημένα σε έναν ηλεκτρικό λαμπτήρα στη λιωμένη ζάχαρη. Παρατηρήστε τυχόν αλλαγές στη λάμπα. Δεν ανάβει. Συνεχίστε το πείραμα με άλλες ομοιοπολικές ενώσεις.